медицинский каталог




Химические элементы в физиологии и экологии человека

Автор А.В.Скальный

а, сульфида натрия, вискозного волокна, фармацевтических препаратов, при сульфатной варке целлюлозы и крашении хлопчатобумажных тканей. Пероксид натрия Na202 применяют для отбеливания тканей, регенерации кислорода в кислородных изолирующих приборах. Тиосульфат натрия Na2S203*5H20 используется в медицине для детоксикации, в бумажном производстве (при отбеливании хлором применяют «антихлор»), входит в состав фотографических закрепителей. Нитрит натрия NaN02 применяется при производстве азокрасителей и как средство для придания естественной окраски мясным изделиям при их подсаливании. Нитрат натрия NaN03 используется в качестве компонента удобрений и взрывчатых веществ, окислителя при производстве стекла и эмалей. Гидрокарбонат натрия NaHC03 (пищевая сода) служит компонентом искусственных минеральных вод и лимонадов, входит в состав отдельных лекарственных препаратов, которые служат для нейтрализации повышенной кислотности желудочного сока, а также используется в хлебной промышленности и при производстве моющих средств и огнетушителей. Изотоп 24Na применяется в медицинских исследованиях при определении скорости кровотока и проницаемости сосудов.

В медицине хлористый натрий применяют в виде изотонического 0,9% раствора при обезвоживании организма и как дезинтоксикационное средство, а также для промывания ран, глаз, слизистой оболочки носа; для поднятия осмотического давления крови, в виде гипертонического 3-5% раствора в хирургии — для очищения ран и при чрезмерно развившихся грануляциях, перед операциями пересадки кожи. Гипертонический 10% раствор применяют внутривенно при легочных, желудочных, кишечных кровотечениях, а также для усиления диуреза (осмотический диурез) и в качестве полосканий при заболеваниях горла. В послеоперационном периоде 2-5% раствор назначают в микроклизмах при атонии кишечника, а также для промывания желудка при отравлении нитратом серебра.

Физиологическая роль натрия

В организм человека натрий поступает ежедневно в виде NaCl в достаточно больших количествах: 12-15 г (или 4-6 г «чистого» натрия). NaCl содержится во многих пищевых продуктах: колбаса, сало, соленая рыба, икра, сыр, соленья, маслины, кетчуп, кукурузные хлопья.

Ионы натрия быстро и полностью всасываются на всех участках желудочно-кишечного тракта и в местах парентеральных инъекций. Ионы натрия легко проникают также через кожу и легочный эпителий. Натрий в виде катиона Na+ участвует в поддержании гомеостаза (ионное равновесие, осмотическое давление в жидкостях организма). Натрий распределяется по всему организму: крови, мышцам, костям, внутренним органам и коже. Около 40% натрия находится в костной ткани, в основном, во внеклеточной жидкости. Содержание натрия в теле взрослого человека составляет 0,08% (55-60 г на 70 кг массы тела), а суточное потребление около 4-7 г.

Выводится натрий из организма, в основном, с мочой (95%), калом, потом. Максимальная экскреция натрия с мочой отмечается с 9 до 12 часов дня, тогда как минимальная — в ночные часы.

Натрий играет весьма важную роль в регуляции осмотического давления и водного обмена, при нарушении которых отмечаются следующие признаки: жажда, сухость слизистых оболочек, отечность кожи. Натрий оказывает значительное влияние и на белковый обмен. Обмен натрия находится под контролем щитовидной железы. При гипофункции щитовидной железы происходит задержка натрия в тканях. При гиперфункции количество натрия в коже уменьшается, а выделение его из организма усиливается. Обмен натрия регулируется в основном альдостероном.

В организме человека натрий выполняет «внеклеточные» функции, среди которых:

• поддержание осмотического давления и рН среды;

• формирование потенциала действия путем обмена с ионами калия;

• транспорт углекислого газа;

• гидратация белков;

• солюбилизация органических кислот.

Внутри клеток натрий необходим для поддержания нейромы-шечной возбудимости и работы Na+-K+ насоса, обеспечивающих регуляцию клеточного обмена различных метаболитов. От натрия зависит транспорт аминокислот, Сахаров, различных неорганических и органических анионов через мембраны клеток.

Натрий: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление

с продуктами питания: 4,4 г [7]

Резорбция (%): 90% (ЖКТ) [7]

Период полувыведения из организма: 11 суток [7]

Число атомов в теле человека: 2,8х 1024

Число атомов в одной клетке: 2,8х 1010

Среднее содержание в человеческом организме:

г/70кг: 100 [8]

костная ткань: 6970-1400 мг/кг сырого веса [7]

почки: 2000 мг/кг сырого веса [7]

печень: 564-1735 мг/кг сырого веса [7]

Химические элементы в физиологии и экологии человека

мышцы: цельная кровь: плазма крови: сыворотка крови: молоко: волосы: ногти:

зубы (эмаль): зубы (дентин): моча:

сыворотка: слюна:

730-1770 мг/кг сырого веса [7] 1969+5 мг/л [7] 3162±5 мг/л [7] 3251 ±10 мг/л [7] 400 мг/л [7] 18-1720 мг/кг [7] 332-3010 мг/кг [12] 5300-7500 мг/кг [12] 3900-11600 мг/кг [12] 3100 мг/л [14] 3350 мг/л [14] 250 мг/л [14]

Токсическая доза для человека: нетоксичен

ПДК:

Натрий

ПДК в. 200

Натрий вольфрамат

ПДКс.с. 0,1

Натрий силикат

ПДК в. 30

Натрий сульфат

ПДКм.р. 0,3

ПДКс.с. 0,1

Натрий сульфит

ПДКм.р. 0,3

ПДКс.с. 0,1

Натрий фторид

ПДКм.р. 0,03

ПДКс.с. 0,01

Натрий хлорид

ПДКм.р. 0,5

ПДКс.с. 0,15

Натрий хлорид

ПДК в. 0,2

Фториды неорганические плохо растворимые

ПДКм.р. 0,2

ПДКс.с. 0,03 Фториды неорганические хорошо растворимые

ПДКм.р. 0,03

ПДКс.с. 0,01

Мд. МАГНИЙ

лат.: magnesium, англ.: magnesium, нем.: Magnesium Название элемента происходит от греч. magnesia — полуострова в Греции (карбонат магния представляет собой рыхлый белый порошок, который получают при прокаливании минерала, который издавна находили в окрестностях города Магнезия). Открыт в 1755 г. Джозефом Блэком (Шотландия), выделен Гемфри Дэви в 1808 г.

Магний — легкий щелочноземельный металл белого цвета, на воздухе покрывается тонкой пленкой оксидов, придающей ему матовый вид. При нагревании легко сгорает, превращаясь в окись магния — жженую магнезию. При сгорании магния происходит сильное выделение света и тепла, т. н. магниевая вспышка. Легко соединяется с галоидами, а при нагревании — с серой и азотом. Окись магния представляет собой белый порошок, легко растворимый в кислотах. Большинство солей магния хорошо растворимо в воде. Присутствие в жидкости ионов магния придает ей горький вкус.

12

24,305 2

II группа

> 2x1017 в виде руд,

> 1024 в морской воде [8] 325 ООО [8]

Авиа-, автостроение, медицина, цветная металлургия,

Магний является одним из весьма распространенных элементов в природе. Верхний слой земли глубиной до 16 км содержит в среднем около 3,45% магния. Магний входит в состав различных горных пород: магнезита, доломита, карналлита. Особенно много хлористого и сернокислого магния в морской воде. Питьевая вода содержит соли магния; если количество магния в воде увеличивается, такую воду называют «жесткой». Магний входит также в состав поваренной соли. Серая неочищенная соль содержит до 1,7% хлорида магния и сульфата магния, а белая очищенная всего 0,35-0,45%.

Атомный номер: Атомная масса: Основные степени окисления в естественных условиях: Место в системе элементов: Мировые запасы (т):

Мировое производство (т/год): Виды промышленности, гДе используется элемент:

машиностроение

Среднее содержание

в окружающей среде (%, биосфера): 0,9 [1] Содержание в атмосфере [3]:

океаны: 0,48 мкг/м3

южный полюс: 0,72 нг/м3

пригород 0,4 мкг/м3

города (макс): 10 мкг/м3

Содержание в литосфере: 22600 мг/кг

Содержание в почве: 6300 мг/кг [ 17]

Содержание в морской воде: 1200 мг/л [17]

Содержание в пресной воде: 4,1 мг/л [9]

Применение магния и его соединений

Магний является компонентом конструкционных сплавов в авиа и автомобилестроении, входит в состав пиротехнических средств, используется для изготовления растворимых анодов, при антикоррозионной обработке металлов. Оксид магния (жженая магнезия) MgO используется в медицине как мягкое нейтрализующее средство, применяемое при повышенной кислотности желудочного сока, а также для производства огнеупорных конструкционных материалов, изготовления керамической химической посуды и магнезиального цемента — легкого строительного материала. Сульфат магния MgS04 — в виде кристаллогидрата MgS04*7H20 («английская соль»), используется в медицине как спазмолитическое, желчегонное, слабительное и успокоительное средство; также применяется при производстве минеральных удобрений. Карбонат магния MgC03 (в природе минерал магнезит) используется в парфюмерии (компонент пудры, зубного порошка), медицине (компонент фармакологических средств и медицинского цемента), при производстве каучука и бумаги (наполнитель), в качестве средства для очистки металлоизделий. Хлорид магния MgCl2 служит сырьем для получения магния, холодильных смесей и магнезиального цемента, входит в состав средств, применяемых при борьбе со снегом и льдом. В медицине хлорид магния применяют в составе лечебных ванн. Магнийсо-держащие удобрения удовлетворяют потребность культурных растений в магнии. Для изучения обмена магния в организме человека и животных методом меченых атомов применяется изотоп магния 28Mg.

Способность магнезиальных солей вызывать наркоз была впервые обнаружена американскими учеными Мелыдером и Ауэром в 1905 году. В медицине карбонат магния, окись магния применяют в качестве средств, нейтрализующих соляную кислоту желудка, а также как легкие слабительные. Перекись магния назначают в качестве дезинфицирующего средства при диспепсии, брожении в желудке и при поносах. Сульфат магния (английскую соль) применяют в качестве слабительного, желчегонного (введение через дуоденальный зонд) и болеутоляющего средства при спазмах желчного пузыря. Раствор сернокислой магнезии вводят парентерально в качестве противосудорожного средства при эклампсии, эпилепсии, хорее, тетании и в качестве антиспастического лекарства при задержке мочеиспускания, бронхиальной астме, гипертонической болез

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Химические элементы в физиологии и экологии человека" (6.08Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(20.04.2019)