медицинский каталог




Химические элементы в физиологии и экологии человека

Автор А.В.Скальный

И

лат.: vanadium, англ.: vanadium, нем.: Vanadium Название этому элементу дано в честь скандинавской богини Vanadis (лат.). Открыт Андресом Мануэлем дель Рио (Мексика) в 1801 г.

Ванадий представляет собой блестящий серебристый металл, мягкий в чистом виде. Природным источником ванадия служат минералы патонит и ванадинит. Ванадий устойчив к коррозии благодаря образованию защитной оксидной пленки. Реагирует с концентрированными кислотами, но не с расплавами щелочей.

Атомный номер: Атомная масса: Основные степени окисления в естественных условиях: Место в системе элементов: Мировые запасы: Мировое производство: Виды промышленности, где используется элемент:

23

50,94153,-1,0, 1,2, 3,4,5 V группа

данные отсутствуют 7000 т/год [8]

металлургическая промышленность

южный полюс:

острова:

материки:

пригород

города (макс): Содержание в литосфере: Содержание в почве:

Содержание в морской воде:

Содержание в пресной воде:

4,5x10-4 мкг/м3 1-10 нг/м3 2х 10"3 мкг/м3 0,02 мкг/м3 7х 10-3 мкг/м3 2 мкг/м3 135 мг/кг 2-230 мг/кг [17] 5-20(100) мг/кг сухого веса [9] 2,4х10-3мг/л[17] около 0,003 мг/л [9] Зх10"4-2х Ю-2 мг/л [17] Зх10-4-9х10-4мг/л[9]

Применение ванадия и его соединений

Ванадий используется для получения особо твердых и прокатных ванадиевых сталей, содержащих до 1% ванадия. Изотопы ванадия 48V, 49V используются в методе меченых атомов (при изучении метаболизма ванадия в организме), а изотоп 52V — при ак-тивационном анализе.

Соединения ванадия издавна применялись в медицине в качестве стимулирующих средств при анемии, а также при лечении туберкулеза, сифилиса, ревматизма.

В настоящее время в медицине изучается вопрос о перспективности применения солей ванадия в лечении сахарного диабета, поскольку ванадаты обладают инсулиноподобным эффектом.

Физиологическая роль ванадия

В организм человека ванадий поступает с пищей. Большое количество ванадия содержится в растительном масле, грибах, петрушке, печени, жирном мясе, морской рыбе, сое, укропе и хлебных злаках.

В организме взрослого человека содержится около 100 мкг ванадия. Этот элемент входит в состав мышечной и костной ткани, может накапливаться в сердечной мышце, селезенке, щитовидной железе, легких, почках.

Физиологическая роль ванадия недостаточно изучена. Полагают, что ванадий участвует в регуляции углеводного обмена и сердечно-сосудистой деятельности, а также в метаболизме тканей костей и зубов. Считается, что ванадию свойственны функции катализатора окислительно-восстановительных процессов. Ванадий является ингибитором и, возможно, регулятором Na+-K+, АТФ-азы, рибонуклеазы и других ферментов. Ванадий усиливает поглощение кислорода тканями печени, катализирует окисление фосфолипидов изолированными ферментами печени, и возможно, оказывает влияние на уровень сахара в крови. Ванадий оказывает действие на некоторые функции глаз, печени, почек, миокарда, нервной системы.

Ванадий: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление

с продуктами питания: 2 мг [7]

Суточное поступление

с воздухом: 0,2х 10-3 мг [7]

Резорбция: 0,1-2% (ЖКТ) [9]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,015 мг (0,015-0,03 мг)

скалом: 1,94 мг

.V > -У А-Л W< ,JA А ^ ^ УУЛ, УЧ-«-> ? •>*^tf: «? х«' У .. А*- " Д« -Л-А". УЛИ^ .. МЛ^/^ЛУ .- УУЪАЪ -? Л>-> ««У УА-Х-'-Ч -*Л* * * ъюл у* АУУ. ...к" VY У<

Число атомов в теле человека: 2,4х 1020

Число атомов в одной клетке: 2,4x106

Среднее содержание в человеческом организме

мг/70кг: 0,11 [8, 17]

18 [2]

мышцы: 0,02 мг/кг [8]

кровь: < 0,1 мг/л [8, 17]

<2х10-4мг/л[8]

сыворотка: 1,5х 10~5-1 (1,3)х 10"3 мг/л [9]

кости: 0,8-8,3 нг/г [8, 17]

0,0035 мг/кг [9]

печень: 2,53-13,4 нг/г [8, 17]

0,002-0,015 мг/кг сырого веса [9]

моча: <0,0002-0,001 (0,002) мг/л [9]

волосы: 0,005-0,5(2,0) мг/кг [9]

зубы(дентин): 0,017 мг/кг [12]

*Г> A44C0W>4rjl*W VFRA-^-WTTX**.-** >*. ^/Ч^^Л^М"^ WM^/*V^«*VFCRF^«*(W«'4««W ?X-^.PWSS&WAVW* X*»,'>«->*.> 'A W! ЛУ ХЧ<Л'^-Л*МС*-^-)0<

ПДК:

Ванадий V5+

ПДК в. 0,1

ПДК п. 150 Ванадий + марганец

ПДКп. 100+100 Ванадий (V) оксид

ПДКс.с. 0,002 Токсическая доза для человека: 0,25 мг [8] Летальная доза для человека: 2-4 мг [8]

Br. БРОМ

лат.: bromum, англ.: bromine, нем.: Brom Название брома произошло от греч. bromos (зловоние). Открыт в 1826 г. А.Ж. Беларом (Франция) и С. Левигом (Германия).

Бром это тяжелая (в 6 раз тяжелее воздуха) жидкость красно-бурого цвета, парящая на воздухе, с резким и неприятным запахом. Природным источник брома служат соляные озера, природные рассолы, подземные скважины и морская вода, где бром находится в виде бромидов натрия, калия и магния. Соединения брома используются в фотографии, при производстве пестицидов и инсектицидов.

Атомный номер: 35

Атомная масса: 79,9041, 1,3,4,5,7 VII группа

практически неограничены

Основные степени окисления в естественных условиях: Место в системе элементов: Мировые запасы (т): Мировое производство (т/год): 330000 [7] Виды промышленности,

где используется элемент:

медицинская промышленность

Среднее содержание в окружающей среде (%, биосфера): Содержание в атмосфере [3]:

океаны:

южный полюс:

острова:

материки:

пригород

города (макс): Среднее содержание в литосфере: Содержание в почве: Содержание в морской воде: Содержание в пресной воде:

2,6х10"3[1]

1,5х Ю-2 мкг/м3 2,6нг/м3 0,02 мкг/м3 0,9 мкг/м3 0,03 мкг/м3 1,5 мкг/м3 1,7 мг/кг 5-40 мг/кг [10] 65 мг/л [10] 0,021 мг/л [10]

Применение брома и его соединений в промышленности и медицине

Бром используется для получения бромсодержащих лекарственных средств, монобромэтана и 1,2-дибромэтана, которые добавляют в этилированный бензин для перевода свинца в летучий бромид свинца (II) РЬВг2, бромидов и органических бромзамещен-ных соединений (например, краситель иозин). Изотопы 80mBr и 82Вг широко используют в методе меченых атомов в физической химии, биологии и промышленности. 82Вг применяется в онкологии для лечения некоторых злокачественных опухолей и для исследования механизма действия бромсодержащих лекарственных препаратов.

В медицине широко применяются лекарственные средства, содержащие соединения брома. К их числу относятся комплексные препараты, оказывающие выраженное седативное, снотворное и противосудорожное действие. Йодобромные ванны используются в физиотерапии. Основной областью применения бромидов является лечение истерии и неврастении.

Физиологическая роль брома

Физиологическая роль брома еще мало изучена. Бром относят к условно-эссенциальным элементам. В организм человека бром попадает с растительной пищей, главным образом, с зерновыми и орехами, и с рыбой. Суточное поступление этого биоэлемента в организм человека составляет 2-8 мг. Бром можно обнаружить в крови (до 10 мг/л), костной и мышечной ткани; наиболее высока концентрация брома в почках, гипофизе, щитовидной железе. В организме взрослого человека содержится около 260 мг брома. Выделение брома происходит преимущественно с мочой и потом.

Бромид натрия (NaBr) участвует в активации пепсина, активизирует некоторые ферменты, в частности, липазы и амилазы поджелудочной железы, которые участвуют в переваривании жиров и углеводов. Ионы Вг угнетают деятельность щитовидной железы, являясь антагонистами йодидов, и при хроническом воздействии замедляют их усвоение. Бромиды участвуют в регуляции ЦНС, усиливая процессы торможения.

Бром: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с продуктами питания: 7,5 мг [7] Суточное выведение [7]:

с мочой: 7 мг

с калом: 0,07 мг

с потом: 0,2 мг

прочие (волосы и др.) 0,002 мг

Период полувыведения из организма человека: 10 суток [7]

* У >."&>У, 1&"Г4?>Л*# * ли. 'л +, *л^Х'9 >r,sS' *s * ?> У-f JPA-ЛГ •> АГ -А А" *Л"А-хЛ /'•^^ ?.**«-?»*л»Чй. »*? Я»'Ч/«И>»1Ш'«.у

Среднее содержание в человеческом организме

мг/70 кг: 260 [8]

волосы: 2-8 мг/кг [7]

цельная кровь: 1,3-8,1 мг/л [7]

плазмакрови: 3,1-12,5 мг/л [7]

сыворотка крови: 3,9 [7]

моча: 1300-5300 мг/л [7]

кости: 6,7 мг/кг [7]

мышцы: 7,7 мг/кг [7]

ногти: 9-10 мг/кг [12]

зубы (эмаль): 4,2-114 мг/кг [12]

зубы (дентин): 1,12-34 мг/кг [12]

Токсическая доза для человека: 3 г [8] Летальная доза для человека: >35 г [8] ПДК: Бром

ПДКс.с. 0,04 ПДКв. 0,2 Бромоводород

ПДКм.р. 1 ПДКс.с. 0,1

As. МЫШЬЯК

лаг.: arsenicum, англ.: arsenic, нем.: Arsen Мышьяк открыт Альбертом Великим в XIII в. Название произошло от греч. arsenikon (желтый пигмент). Русское название этому элементу дало слово «мышь», поскольку препараты мышьяка применялись для истребления мышей и крыс.

Мышьяк встречается в природе в элементном состоянии, а также в виде арсенидов и арсеносульфидов тяжелых металлов. Мышьяк является неметаллом и существует в нескольких аллотропных формах. Серая форма мышьяка по своему внешнему виду представляет собой мягкий и хрупкий металл. Мышьяк устойчив к воздействию воды, кислот и щелочей. Добывают мышьяк из сульфидных руд, к которым относятся минералы арсенопирит, аури-пигмент, реальгар.

'svA У<ГУ"/??'/

9-У /v .<г.-А. •

Атомный номер: Атомная масса: Основные степени окисления в естественных условиях: Место в системе элементов:

33

74,921603, 3, 5 V группа

Мировое производство (т/год): 47000 (As203) [8]

Виды промышленности, стекольная, ювелирная, военная,

где используется элемент: электронная промышленности,

сельское хозяйство

• vvft-yx-e** •?А'Л AAV*

?wK-Среднее содержание в окружающей среде (%, биосфера): Содержание в атмосфере [3]:

океаны:

южный полюс:

острова:

материки:

пригород

города (макс): Содержание в литосфере: Содержание в почве:

Содержание в морской воде:

Содержание в пресной воде:

Зх10"4[1]

0,03 нг/м3 10-3 мкг/м3 5х 10~3 мкг/м3 4х 10~3 мкг/м3 0,11 мкг/м3 1,5 мг/кг [10] 0,1-48 мг/кг [17] 0,05-1,5 мг/кг [9] 1,45x10"3 мг/л [17] 0,002

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Химические элементы в физиологии и экологии человека" (6.08Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(24.08.2019)