медицинский каталог




Химические элементы в физиологии и экологии человека

Автор А.В.Скальный

оче. Литий обладает инсулиноподобным эффектом.

Литий: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с продуктами питания: 2 мг [7]

Резорбция (%): >90% [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,85 мг

скалом: 1,2 мг

с потом: следы

прочие (волосы и др.) —

Период полувыведения из организма: 1 -2 суток [7]

Среднее содержание в человеческом организме

мг/70 кг: 0,67 [8,17]

мышцы: 0,023 мг/кг [8, 17]

печень: около 0,001 мг/кг сырого веса [9]

кровь: 0,004 мг/л [8, 17]

0,019 мг/л [3]

слюна: 0,02 мг/л [14]

плазма: 0,0001-0,001 мг/л [8, 17]

сыворотка: 0,009-0,027 мг/л [3]

моча: 0,002-0,01 мг/л [9]

волосы: 0,01-0,25 мг/кг [9]

кости: 0,19 мг/кг сухого веса [ 13]

зубы (дентин): 1,13 мг/кг [12]

Токсическая доза для человека: 92-200 мг [8]

Глава 7. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ -ТОКСИЧНЫЕ МИКРОЭЛЕМЕНТЫ

Sn. ОЛОВО

лат.: stannum, англ.: tin, нем.: Zinn Название олова произошло от лат. stannum. Олово известно со времен древних цивилизаций.

Олово представляет собой мягкий, пластичный, серебристо-белый металл. Олово не реагирует с кислородом и водой, поскольку защищено оксидной пленкой, но растворимо в кислотах и щелочах. Основным источником олова для промышленности являются минералы касситерит и станин. Олово используется в смазках, сплавах, защитных покрытиях, а также в качестве добавки к полимерам.

Атомный номер: Атомная масса: Основные степени окисления в естественных условиях: Место в системе элементов: Мировые запасы (т): Мировое производство (т/год): Виды промышленности, где используется элемент:

50 118,710

2,4

IV группа 4,5x106 165000

электронная промышленность, цветная металлургия

"?"?:-?»?•* Z'-'. sv? **«?> 5

Среднее содержание

4,6x10"5 мкг/м3 0,5 мкг/м3 2 мг/кг [9] 0,3-200 мг/кг [17] 1 -5 мг/кг сухого веса [9] 4x10"6 мг/л [17] Зх10-8-1,7х10"6 мг/л [17] 6x10-6 мг/л [9]

в окружающей среде (%, биосфера): 5х Ю-4 [1] Содержание в атмосфере15:

океаны:

материки: Содержание в литосфере: Содержание в почве:

Содержание в морской воде: Содержание в пресной воде:

Химические элементы - токсичные микроэлементы

Применение олова и его соединений

Металлическое олово служит материалом для изготовления так называемой «белой жести» из которой изготавливают различную тару, в том числе и хорошо всем известные консервные банки. Олово используется при лужении многих материалов, изготовления припоев (2-90% олова и 98-100% свинца), антифрикционных сплавов, литейных оловянно-цинковых бронз. Этот элемент необходим при производстве типографских сплавов, фольги (станиоли), баббита (70-90% олова, медь и сурьма) и оловянной бронзы (80-90% меди и 10-20% олова). Хлорид олова (IV) SnCl4 служит сырьем в красильном производстве, где в качестве протравы используется «розовая соль». Изотопы олова 113Sn и 121Sn применяется при исследованиях методом меченых атомов.

Физиологическая роль олова

Олово поступает в организм человека преимущественно с пищей. В молоке и в свежих овощах концентрации олова невелики и обычно составляют 1 мкг/г и ниже. Значительно выше содержание олова в жирах и жирной рыбе (до 130 мкг/г). Олово может присутствовать в консервах и упаковочной фольге.

В течение суток в организм взрослого человека поступает до 50 мг олова; 3-10% от этого количества всасывается в желудочно-кишечном тракте. В организме в основном олово находится в виде жирорастворимых солей. В тканях олово присутствует в концентрациях от 0,5 до 4,0 мкг/г. На кости приходится 0,8 мкг/г олова, на почки, сердце и тонкий кишечник — 0,1 мкг/г. В мозге новорожденных олово не обнаруживается. Выделяется олово из организма с желчью и мочой.

Полагают, что оптимальная интенсивность поступления олова в организм составляет 2-10 мг/день. Дефицит олова может развиваться при недостаточном поступлении этого элемента (1 мг/день и менее), а порог токсичности равен 20 мг/день.

Олово входит в состав желудочного фермента гастрина, оказывает влияние на активность флавиновых ферментов, способно усиливать процессы роста.

Олово: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с продуктами питания: 0,004 мг [7]

Суточное поступление с воздухом: 0,0004х 10-3 мг [7]

Резорбция: 3% (Sn2+, ЖКТ) [7]

<1%(5п4+,ЖКТ) [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,0002 мг

скалом: 0,0035 мг

с потом: 0,0005 мг

прочие (волосы и др.) —

Период полувыведения из организма: 90-100 суток [7]

Число атомов в теле человека: 1,5х 1020

Число атомов в одной клетке: 1,5x106

Среднее содержание в человеческом организме:

мышцы: 0,33-2,4 мг/кг [8]

кости: 1,4 мг/кг [8]

кровь: до 0,002 мг/л [9]

0,38 мг/л [8]

печень: 0,1-1,0 мг/кг сырого веса [9]

моча: 0,0005-0,0015 мг/л [9]

волосы: 0,05-1,5 мг/кг [9]

ногти: 12 мг/кг [12]

зубы(эмаль): 93 мг/кг [12]

зубы (дентин): 0,21-120 мг/кг [12]

Ад.СЕРЕБРО

лат.: argentum, англ.: silver, нем.: Silber Название серебра происходит от англ.-сакс, siolfur (серебро) и от лат. argentum. Металл, известный со времен древних цивилизаций.

Серебро представляет собой мягкий, ковкий металл с характерным «серебристым» блеском. Устойчиво к действию воды и большинства кислот, но на воздухе взаимодействует с соединениями серы с образованием черного сульфидного слоя. Растворяется в соляной кислоте, образуя хлористое серебро. Хорошо проводит электрический ток. В природе встречается в виде сернистого серебра вместе со свинцом и цинком, а также в самородной форме.

Атомный номер: 47

Атомная масса: 107,8682

Основные степени окисления

в естественных условиях: 0, 1, 2, 3

Место в системе элементов: I группа

Мировые запасы (т): 106 [2]

Мировое производство (т/год): 99502

Виды промышленности, электронная промышленность,

где используется элемент: ювелирное дело, фотография,

фармацевтика

Среднее содержание в окружающей

среде (биосфера, %): 5х10_6[1]

Содержание в атмосфере [3]:

океаны: 2,3х 10-5 мкг/м3

южный полюс: 4х 10-5 нг/м3

острова: —

материки: —

пригород 0,4х 10_4мкг/м3

города (макс): 0,053 мкг/м3

Содержание в литосфере: 0,07 мг/кг [9]

Содержание в почве: 0,03-0,9 мг/кг [17]

0,1-1 мг/кг сух. веса [9]

Содержание в морской воде: 4х 10~5 мг/кг [17]

2х 10-6 [9]

Содержание в пресной воде: 0,13 мг/л [17]

Зх10-4-1,5х10-3 мг/л [9]

Применение серебра и его соединений

Серебро в основном используется как металл для изготовления ювелирных изделий, монет, столовой и химической посуды, фильтров, зеркал, электрических контактов, анодов, фотографической пленки. Сплавы серебра с медью (90% серебра и 10% меди) используют для изготовления ювелирных изделий. В технике применяют серебряный припой, содержащий помимо серебра медь и цинк. Амальгама серебра используется в стоматологии, в частности в зубном протезировании.

Дисцианоаргентат (I) натрия Na[Ag(CN)2J применяют в процессе серебрения гальваническим методом для изготовления столовых приборов и других изделий. Нитрат серебра (I) AgN03 используют при изготовлении зеркал и получении токопроводящего слоя, с целью получения других соединений серебра и как медицинский препарат («ляпис»). Нитрат серебра входит в состав лекарственных препаратов протаргола и колларгола. Хлорид серебра (I) AgCl, бромид серебра (I) AgBr и йодид серебра (I) Agl используются в качестве светочувствительных покрытий в фотографических пленках. Аммиачный раствор нитрата серебра [Ag(NH3)2]N03 применяется при изготовлении серебряных зеркальных изделий. Сульфид серебра (I) Ag2S обеспечивает темне-ние «под старину» новых серебряных изделий с помощью раствора полисульфида калия.

С древних времен люди применяют серебро для изготовления посуды и емкостей для хранения воды и пищи, поскольку оно обладает бактериостатическим действием (так называемым «олигодинамическим эффектом»). В медицине используется бактерицидное, антацидное, вяжущее действие серебра. В XVIII — XIX вв. препараты серебра применялись в качестве средств лечения при нервных болезнях (невралгии и эпилепсии) и желудочно-кишечных заболеваниях (холера, диареи). В настоящее время лекарства на основе серебра (протаргол, колларгол и др.) используют при эрозиях, язвах, избыточных грануляциях, трещинах, остром конъюнктивите, трахоме, хроническом гиперпластическом ларингите, а также для промывания мочеиспускательного канала и мочевого пузыря. Некоторые изотопы радиоактивного серебра нашли свое применение в лучевой терапии.

*AV. )**ч«*хх^ .- 4f> v > A ' \# чу*"- o»«*?»; www v "•" л** •?> x-xww :?" % Х-ХЧФ >-Xv«*.Л**ЧЧ> X Л *.V <-X-XVO >?*,-. *\ i-»AXw v*- A •, /-.y- *. ?.?•:?»> .-x «v л-х-4"--"Физиологическая роль серебра

Серебро поступает в организм с водой и пищевыми продуктами. Возможна резорбция серебра через кожу и слизистые оболочки. Серебро в незначительных количествах содержится во всех органах и тканях; среднее содержание этого элемента в теле млекопитающих достигает 20 мкг на 100 г сухой массы. Наиболее богаты серебром мозг, легкие, печень, эритроциты, пигментная оболочка глаза и гипофиз. Выводится серебро из организма преимущественно через кишечник.

Среднесуточное поступление серебра с пищей составляет 1-80 мкг. Биоусвояемость серебра определяют по величине всасывания из желудочно-кишечного тракта, эта величина составляет порядка 5%.

Вопрос о физиологической роли серебра изучен недостаточно. Серебро относят к потенциально-токсичным и к потенциально-канцерогенным элементам. Известно, что в организме серебро образует соединения с белками, может блокировать тиоловые группы ферментных систем, угнетать тканевое дыхание. В плазме крови серебро связывается с глобулинами, альбуминами и фибриногеном. При длительном контакте с серебром в производственных условиях этот элемент может накапливаться в печени, почках, коже и слизистых оболочках. Установлено, что лейкоциты могут фагоцитировать серебро и доставлять его к очагам воспаления. При попадании на кожу соли серебра оставляют черные, трудно удаляемые следы. Также возможно подкожное накопление серебра. Накопление серебра в коже в

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Химические элементы в физиологии и экологии человека" (6.08Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(20.08.2019)