медицинский каталог




Химические элементы в физиологии и экологии человека

Автор А.В.Скальный

виде особых образований получило название «аргирия».

Серебро: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с

продуктами питания: 0,07 мг [7]

Резорбция (%): 10 (ЖКТ) [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,008 мг

скалом: 0,06 мг

с потом: 0,0004 мг

прочие (волосы и др.) 0,00065 мг

Период полувыведения из организма: 80-160 суток [7]

" 'хс Чх Ш< "V >yx-Xv..XV-xxx х*

?ц-иги" '?*-*??-?^"«?чпт.п.и- "чтчтгшуштштнттттии щ ^"4W^h»*w*ww'-«яотщмяюйшоттоптатьум!^;м>адвд^»л^.ч w ^^л*^ «х*****-? *?ч,у>л«л^- у*<*к^/<«^^йи»*^ого« ч>«*м^»г

Среднее содержание в человеческом организме:

кровь: < 2,7 мг/л [17]

< 0,003 мг/л [8]

сыв., плазма крови: 0,0004-0,0012 [9]

моча: 0,0003-0,001(0,003) мг/кг [9]

волосы: 0,005-0,2(2) [9]

ногти: 0,003-1,4 мг/кг [12]

зубы(эмаль): 0,004-2,2 мг/кг [12]

зубы (дентин): 0,005-0,56 мг/кг [12]

кости: 1,1 мг/кг [17]

0,001-0,44 мг/кг [17]

мышцы: 0,009-0,28 мг/кг [8]

печень: 5-32 нг/г [ 17]

0,005-0,02 мг/кг [9]

Токсическая доза для человека: 60 мг [8] Летальная доза для человека: 1,3-6,2 г [8] ПДК

Серебро:

ПДК в. 0,05

Sr. СТРОНЦИЙ

лат.: strontium, англ.: strontium, нем.: Strontium Открыт А. Крофордом (Шотландия) в 1790 г, выделен Деви в 1808 г. Назван в честь лат. Strontian (Шотландия).

Стронций — мягкий металл серебристо-белого цвета, относится к щелочноземельным металлам. Химически очень активен. Реагирует с водой, горит на воздухе. Применяется при производстве кинескопов телевизионной аппаратуры. При взрыве ядерного заряда образуются радиоактивные изотопы стронция, опасные для жизни человека.

b&##WA<#^AW«^^ ^WVSWWVtftAfrW ЯДОК№№^-Я^№-Л«Х^

Атомный номер: 38

Атомная масса: 87,62

Основные степени окисления

в естественных условиях: 2

Место в системе элементов: II группа

Мировые запасы: данные отсутствуют

Мировое производство: Виды промышленности, где используется элемент:

137000 т/год [8] электронная и пищевая

УУ.* "AУ УА-ГУ.-УА-*Г>»

•.^ЛУ^УЛЧФ У' ^, ГУТ" ФГАЪ ~J У " Л-У"У<, Г -У'SI, % TFAA%"/ 4*ХЛ\ АЧЛ&У-. У/ЯУУ ЛЛУ4УУ У.ЛУУ'УЪ

Среднее содержание

в окружающей среде (%, биосфера): 4х 10_3 [1] Содержание в атмосфере [3]:

океаны:

южный полюс:

пригород

города (макс): Содержание в литосфере: Содержание в почве:

Содержание в морской воде: Содержание в пресной воде:

4,6х 10-3 мкг/м3

0,052 нг/м3

4х 10-3 мкг/м3

0,05 мкг/м3

375 мг/кг [9]

50-1000 мг/кг [17]

50-1000(150) мг/кг [17]

50-100 мг/кг [9]

7,6 мг/л [17]

< 1x10"5 мг/л [9]

50 мг/л [17]

0,05 мг/л [17]

около 0,07 мг/л [9]

Применение стронция и его соединений

Нитрит стронция Sr(N03)2 и хлорат стронция Sr(C103)2 используется в качестве красителя красного цвета в пиротехнике. Гидроксид стронция Sr(OH)2 и карбонат стронция SrC03 используются для извлечения сахара из мелассы (кормовая патока). Сульфид стронция SrS является люминофорным материалом и имеет голубовато-зеленое свечение. Сульфат стронция SrS04 — саморегулирующийся электролит при хромировании. Изотопы 86Sr и 89Sr широко используются в методе меченых атомов.

В медицине радиоактивный изотоп 89Sr применяют в лучевой терапии костных опухолей, а также в качестве аппликатора при лечении некоторых кожных и глазных болезней.

Физиологическая роль стронция

Вместе с пищей в организм взрослого человека поступает 0,8-3,0 мг стронция в сутки. При избыточном поступлении стронция возникает так называемый «стронциевый рахит» или «уровская болезнь». Это эндемическое заболевание, впервые обнаруженное у населения, проживающего вблизи реки У ров в Восточной Сибири. «Уровская болезнь» возникает вследствие вытеснения ионов кальция ионами стронция из костной ткани.

Стронций, поступающий с пищей, относительно плохо усваивается организмом (около 5-10%). В основном богаты стронцием растительные продукты, а также кости и хрящи. Абсорбция стронция происходит в основной, 12-перстной и подвздошной кишке. Абсорбированный в организме стронций затем выводится, в основном с мочой, в меньшей степени с желчью. В фекалиях находится неабсорбированный стронций.

В организме взрослого человека массой 70 кг находится около 320 мг стронция, причем его основное количество (до 99%) депонировано в костях. Относительно высоки концентрации стронция в лимфатических узлах (0,30±0,08 мкг/г), легких (0,20±0,02), яичниках (0,14±0,06), печении почках (0,1±0,03). В цельной крови обнаружено около 0,03 мг/л стронция.

Соединения стронция ядовиты незначительно.

Стронций: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с продуктами питания: 1,9 мг [7]

Резорбция (%): 10-60 [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,34 мг

скалом: 1,5 мг

с потом: 0,02 мг

прочие (волосы и др.) 0,0002 мг

Период полувыведения из организма: до 900 суток [7]

Число атомов в теле человека: 1,0x1021

Число атомов водной клетке: 1,0x107

Среднее содержание в человеческом организме

мг/70кг: 320 [8, 17]

мышцы: 0,12-0,35 мг/кг [8, 17]

кости: 36-100 мг/кг [8, 17]

кровь: 0,031 мг/л [8, 17]

сыворотка: (0,010)0,020-0,070(0,100) мг/л [9]

печень: 0,05-0,15 мг/кг сырого веса [9]

моча: (0,020)0,030-0,250(0,350) мг/л [9]

слюна: 0,01 мг/л [14]

волосы: (0,25)0,50-5,0(15) мг/кг [9]

ногти: 0,017-0,65 мг/кг [12]

зубы(эмаль): 70-100 мг/кг [12]

зубы (дентин): 81-110 мг/кг [12]

г г Г Л- Г sr/ ,А ™ Ч-У V* " АЛ T* IF '* ПДК:

Стронций

ПДК в. 7

Токсическая доза для человека: нетоксичен [8]

Ч.А *АЧ*.*.АА>/Х- A TOAAS ATAT •

Ti. ТИТАН

лат: titanium, англ.: titanium, нем.: Titan Титан открыт У. Грегором (Англия) в 1791 г и назван в честь титанов, сыновей богини Геи.

Титан это легкий, плавкий и прочный металл. Химически стоек, благодаря наличию защитной пленки. По распространенности в земной коре занимает среди металлов 9 место. Основными минералами, содержащими титан, являются рутил и анатаз. Титан широко используется в химической, авиационной, ракетной промышленности, а также в судостроении, благодаря своей прочности, легкости, коррозионной стойкости и биологической инертности.

Атомный номер: 22

Атомная масса: 47,867

Основные степени окисления

в естественных условиях: 3,4

Место в системе элементов: IV группа

Мировые запасы (т): 440x105

Мировое производство (т/год): 99000 (металл.), Зх 105 (оксид) [8]

Виды промышленности, самолето-, судо-, ракетостроение,

где используется элемент: медицина

Среднее содержание

в окружающей среде (%, биосфера): 0,26 [1] Содержание в атмосфере [3]:

океаны:

южный полюс:

острова:

материки:

пригород

города (макс): Содержание в литосфере: Содержание в почве:

Содержание в морской воде:

Содержание в пресной воде:

0,013 мкг/м3 0,1 нг/м3 5х 10-3 мкг/м3 0,3 мкг/м3 0,08 мкг/м3 0,14 мкг/м3 4400 мг/кг [9]

1800-3600(2400) мг/кг [17] около 5000 мг/кг [9] 4,8х10-4-1х10-3мг/л[17] около 0,001 мг/л [9] 8x10-6 мг/л [17] около 0,003 мг/л [9]

v v-x-x ??-:<-.<:•. wWX"-^ ,ч>хПрименение титана и его соединений

Титан используется в медицине при изготовлении различных инструментов, применяется в качестве биосовместимого материала при производстве имплантантов в ортопедии, челюстно-лицевой хирургии и нейрохирургии. В медицине оксид титана ТЮ2 применяется в дерматологической практике при лечении светочувствительного хейлита, простого герпеса, угрей, воспалений губ и полости рта, а также при удалении гемангиом лица методом татуировки, в виде компонента входит в состав различных лекарственных препаратов. Этот элемент широко применяется в химии, в авиа и ракетостроении. Оксид титана (IV) ТЮ2 используется в качестве пигмента («титановые белила»), замутнителя стекла («молочное письмо») и полиамидного волокна. Смесь титанатов стронция и кальция (SrTi)03 и (СаТ1)Оз используется в качестве диэлектрика и электроакустического преобразователя (напр., для получения ультразвука). Изотоп титана 44Ti используется в медико-биологических исследованиях, a 51Ti — а активационном анализе.

Титан: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с

продуктами питания: 0,85 мг [7]

Суточное поступление с воздухом: 0,001 мг [7]

Резорбция: до 5% (ЖКТ) [3]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,33 мг

скалом: 0,01 мг

с потом: —

прочие (волосы и др.) 0,08x10~3 мг

Период полувыведения из организма: 600 суток [7]

УА-' -XV>W*&ecy»>^^ ЯУ' Л AWfrMVvV* <>A&/^/WAS/#frSMM

'У w ЪА-УУ/'.'УАгУУУЪУпгУА УУЪУУА*УА-&>УАУ'/УУУ УАчч Уг.-Уг У *У?УУУУгУг>;А' УУУ,- 'AW*»/., АУУ<У',УА<А-А*'<А-УАЬ,АУУ'УА' 'A!AYAA-WSA-sS "УА-^УУ-УУУУ^А-У-АУ.- УУУУ; Л- УУУУУУгАЬ^УУУУА-, у УУУ; ^А&УУ'УУУ/УУ У-УУ'.- s МУ»ШТ»ШИИ««ЛГМ(4>

Число атомов в теле человека: 1,3х 1020

Число атомов в одной клетке: 1,3x106

Среднее содержание в человеческом организме:

г/70 кг: 0,01 [17]

кости: < 1 мг/кг [8]

мышцы: 0,9-2,2 мг/кг [8]

кровь: 5,4х 10-3 мг/л [8]

волосы: 0,048-14 мг/кг [19]

ногти: 0,28 мг/кг [12]

зубы (эмаль): 11-23 мг/кг [12]

зубы (дентин): 0,19 мг/кг [12]

ПДК: Титан

ПДК в. 0,1

AI. АЛЮМИНИЙ

лат.: aluminium, англ.: aluminium, нем.: Aluminium Название получило от лат. alumen (квасцы). Открыт Х.К. Эрстедом (Дания) в 1825 г.

Алюминий — легкий серебристо-белый металл с высокой электропроводностью. Химически активен, на воздухе покрывается оксидной пленкой, которая защищает металл от взаимодействия с кислородом и водой. Растворим в горячих концентрированных растворах НС1 и NaOH.

По распространенности в природе алюминий занимает 3 место среди химических элементов (после кислорода и кремния) и первое место среди металлов. На алюминий приходится более 8% массы земной коры. Оксид алюминия AI2O3 (глинозем) является основой ряда ми

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Химические элементы в физиологии и экологии человека" (6.08Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(24.02.2019)