медицинский каталог




Химические элементы в физиологии и экологии человека

Автор А.В.Скальный

нералов, таких как корунд, сапфир, рубин. Известно несколько сотен минералов содержащих алюминий, к которым в первую очередь относятся бокситы и алюмосиликаты. Получают алюминий путем электролиза глинозема. Соединения алюминия широко используют в авиационной промышленности, металлургии, электротехнике, пищевой промышленности и ряде других областей.

Атомный номер: 13

Атомная масса: 26,981538

Основные степени окисления

в естественных условиях: 1, 3

Место в системе элементов: III группа

Мировые запасы (т): 6x109 [8]

Мировое производство (т/год): 15х 106 [8]

Виды промышленности, электронная промышленность,

где используется элемент: самолето- и судостроение, часовая,

текстильная, кожевенная

м >. '«л* "< -tv^v*?vy*< К& X "ЛаИл/-3^ > у! <*

Среднее содержание в окружающей

среде (%, биосфера): 6,1 [1]

Содержание в атмосфере [3]:

океаны: 0,07 мкг/м3

южный полюс: 0,8 нг/м3

острова: 0,43 мкг/м3

материки: 5,6 мкг/м3

пригород 0,6 мкг/м3

города (макс): 18 мкг/м3

Содержание в литосфере: 81300 мг/кг [ 17]

Содержание в почве (сухой вес): 71000 мг/кг [17] Содержание в морской воде: 0,000013-0,00097 мг/л [17],

0,0001-0,01 мг/л [10] Содержание в пресной воде: 0,1-1200 мг/л [17]

0,0001-1,2 мг/л [10]

Применение AI и его соединений

Сплавы металлического алюминия используются как базовый материал в авиа и судостроении. Особо чистый алюминий служит для изготовления проводников в электротехнике. Чистый алюминий является материалом для изготовления различных изделий — кухонной посуды, фольги и т. п. Алюминий служит для термитной сварки («термит»), алюмотермического получения металлов, синтеза алюмоорганических катализаторов, производства полимеров (полиэтилен), пенобетона, сереброподобного пигмента для красок («серебрянка»); используется в пиротехнике. Оксид алюминия AI2O3 в виде мелкокристаллического глинозема используется как катализатор и носитель катализаторов, а в качестве корунда (крупнокристаллический) — как абразив, полировальный порошок для металлов. Особо чистые синтетические монокристаллы оксида алюминия применяются в качестве опоры' осей в часах, как компонент при изготовлении лазеров и драгоценных синтетических камней (рубин, сапфир и др.). Гидроксид алюминия А1(ОН)з — промежуточный продукт при получении алюминия, синтезе лаковых красок; в медицине применяется как средство против повышения кислотности желудочного сока. Сульфат алюминия Al2(S04)3x I8H2O и сульфат алюминия-калия KAl(S04)2x 12Н20 служат коагулянтами при очистке воды, также используются в крашении при проклейке бумаги и других промышленных процессах. Ацетат алюминия А1(СН3СОО)3 или «уксуснокислый глинозем» используется для водонепроницаемой и огнезащитной пропитки тканей. Хлорид алюминия А1С13 — переносчик галогенов в органической химии. Триэтилалюминий А1(С2Нб)з является компонентом катализаторов при получении полиэтилена.

В медицине используются адсорбирующие, обволакивающие, антацидные, защитные и обезболивающие свойства препаратов содержащих алюминий. Силикат алюминия (белая глина, каолин) и жженые квасцы применяют наружно, как правило, в виде присыпок, мазей и паст при лечении кожных заболеваний. Гидроокись алюминия используют внутрь как антацидное средство при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, острых и хронических гиперацидных гастритах и пищевых отравлениях. Гидроокись алюминия вместе с окисью магния входит в состав комбинированного препарата «Альмагель» и ряда других подобных лекарств, применяемых в качестве обволакивающего, антацидного средства. Фосфат алюминия обладает противоязвенным, адсорбирующим, обволакивающим действием, снижает кислотность желудочного сока.

Физиологическая роль алюминия

В организм человека ежесуточно поступает от 5 до 50 мг алюминия, в зависимости от региона проживания. Считается, что оптимальная среднесуточная интенсивность поступления алюминия в организм (с учетом степени всасываемости этого элемента) составляет 20-100 мкг.

Растительные продукты содержат в 50-100 раз больше алюминия, чем продукты животного происхождения. Известно, что при горячей обработке пищевых продуктов или выпечке хлеба, за счет использования алюминиевой посуды, происходит загрязнение пищи этим металлом. Источником поступления алюминия является также и питьевая вода, где его содержание составляет 2-4 мг/л. В желудочно-кишечном тракте человека всасывается 2-4% поступившего алюминия, причем лучше усваиваются растворимые соли, такие как А1С13. Алюминий поступает в организм и через легкие, что при высоких показателях загрязнения воздуха соединениями алюминия, может приводить к фиброзу.

Содержание алюминия в организме взрослого человека невелико, — 30-50 мг. Концентрация алюминия в тканях колеблется от 0,2 до 0,6 мкг/г. Среднее содержание алюминия в яичниках составляет 0,4 (мкг/г), семенниках — 0,4 (мкг/г), мышцах — 0,5 (мкг/г), мозге — 0,4 (мкг/г), печени — 2,6 (мкг/г), легких — 18,2 (мкг/г), лимфатических узлах — 32,5 (мкг/г). В легких концентрация этого элемента, при условии вдыхания пыли, содержащей соединения алюминия, может достигать 20-60 мкг/г.

Депонируется алюминий в костях, печени, легких и в сером веществе головного мозга. С возрастом содержание этого элемента в легких и головном мозге увеличивается. Алюминий выводится из организма в основном с мочой, калом, потом и выдыхаемым воздухом.

Алюминий является постоянной составной частью клеток, где преимущественно находится в виде А13+. Его присутствие в том или ином виде обнаружено практически во всех органах человека.

Алюминий играет в организме важную физиологическую роль, — он участвует в образовании фосфатных и белковых комплексов; процессах регенерации костной, соединительной и эпителиальной ткани; оказывает, в зависимости от концентрации, тормозящее или активирующее действие на пищеварительные ферменты; способен влиять на функцию околощитовидных желез.

Алюминий в небольших количествах необходим для организма, и особенно для костной ткани, в случае же его избытка этот металл может представлять серьезную опасность для здоровья. В целом алюминий относят к токсичным (иммунотоксичным) элементам.

Алюминий: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление

с продуктами питания: 45 мг [7]

Суточное поступление с воздухом: 0,01 мг [7]

Резобция (%): 1 (ЖКТ), до 10 (легкие) [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,01 мг

скалом: 43 мг

с потом: 0,1 мг

прочие (волосы и др.) 0,0006 мг

Период полувыведения из организма: 100 суток [7]

Токсическая доза для человека: 5 г [8]

Летальная доза для человека: данные отсутствуют

ПДК:

Алюминий и его сплавы

ПДК в. 0,5

Алюминий оксид

ПДКс.с. 0,01

Алюминий оксид-хлорид

ПДК в. 1,5

Алюминий фторид

ПДКм.р. 0,2

ПДКс.с. 0,03

AJW<-Xv ?? V V А- X •? .vV' VvCi У*ЮГ -А * -Илу f*t# у/ X>-Xv А4*-МА\ ^ лл A. A^.A^^K«« » V АЛ*' W^- Л '-X^S •^?«?л Л Ч«.-> .? 4**»X>*»W ,. jftHb A-'-w w «-4AV У AX W *X4- QWK(M> лат.: plumbum, англ.: lead, нем.: Blei Свинец известен еще со времен древних цивилизаций, его название произошло от лат. plumbum.

Свинец это мягкий, ковкий, пластичный металл тускло-серого цвета. На влажном воздухе свинец покрывается оксидной пленкой, однако устойчив к действию кислорода и воды; этот металл растворим в азотной кислоте. Свинец широко используется при производстве аккумуляторов, силовых кабелей, красок, стекла, керамики, различных смазок, этилированного бензина, средств защиты от радиации и т. д. Свинец входит в состав припоя, шлифовальных паст для обработки кузовов автомобилей. В медицине применяют свинцовые примочки; а ацетат свинца в косметологии, — для окраски седых волос.

A>AW*44*X»W(*X*ft»4«» ^ т»44ММ»,мШ»>^М. 'K«№AW№m«t« XXЧЧ?X^X?X?>?^X' /-X<>XXV.-»-«««-. ?ХХ*ХХХ«.ХЧ-> X4X«<%N -ХЧ^ХЧ-Х-Х-Х-Х- X«^-*««0AVX4««-X4X

Атомный номер: 82

Атомная масса: 207,2

Основные степени окисления

в естественных условиях: 2,4

Место в системе элементов: IV группа

Мировые запасы (т): 85х106[8]

Мировое производство (т/год): 4,1х 106 [8]

Виды промышленности, электронная промышленность,

где используется элемент: типографское дело

VAS ХФ. А; ЧХ>

Среднее содержание

в окружающей среде (%, биосфера): 8х Ю-7 [1] Содержание в атмосфере [3]:

океаны: 2,8х 10-3 мкг/м3

южный полюс: 0,5 нг/м3

острова: 0,02 мкг/м3

материки: 4 мкг/м3

пригород 0,2 мкг/м3

города (макс): 7 мкг/м3

Содержание в литосфере: 13 мг/кг

Содержание в почве: 3-189 мг/кг [ 17]

0,1 -20 мг/кг сухого веса [9]

Содержание в морской воде: ЗОх 10-6 мг/л (на поверхности) [8]

(3-50)х10"6мг/л [9]

Содержание в пресной воде: 0,01-5,6 мг/л [17]

0,0003-0,005 мг/л [9]

Применение свинца и его соединений

Свинец металлический служит материалом для защиты от радиоактивного излучения, при изготовлении электродов аккумуляторов, оболочек кабелей, анодов (для хромирования). Свинец используется при получении тетраэтилсвинца, припоев, сплавов (в подшипниках, типографском шрифте), в качестве покрытия внутренней поверхности сосудов для хранения серной кислоты.

Свинец широко используется в виде сплавов. Гартблей — сплав свинца и сурьмы, в пластинах аккумуляторов содержится до 9% сурьмы. Припой — ПОС, ПОСК содержит до 20-80% олова. Гарт — типографский сплав (свинец в смеси с 11-28% сурьмы и 3-9% олова). Свинцовый баббит — антифрикционный сплав (5-80% олова, 20% сурьмы). Свинцовая бронза содержит до 40% свинца в сочетании с медью и оловом.

Оксид свинца (II) РЬО применяется при получении пигмента сурика. Оксид свинца РЬ304 служит пигментом (свинцовый сурик), а также в качестве компонента при нанесении глазури, изготовлении свинцового хрусталя, антикоррозионных покрытий. Ацетат свинца (II) РЬ(СН3СОО)2 применяется в качестве компонента индикаторной бумаги для обнаружения с

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Химические элементы в физиологии и экологии человека" (6.08Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(18.08.2019)