медицинский каталог




Химические элементы в физиологии и экологии человека

Автор А.В.Скальный

кий металл серебристо-белого цвета. Он устойчив к действию кислорода и воды и растворим в концентрированной серной кислоте. Природным источником висмута являются минералы висмутин, бисмит и ряд других.

Атомный номер: 83

Атомная масса: 208,98038

Основные степени окисления

в естественных условиях: -3, -1, 3, 5

Место в системе элементов: V группа

Мировые запасы (т): данные отсутствуют

Мировое производство (т/год): 3000 [8]

Виды промышленности, электронная промышленность,

где используется элемент: цветная металлургия, медицинская

промышленность

Среднее содержание в окружающей

среде (%, биосфера): 6х10_7[1]

Содержание в литосфере: 0,2 мг/кг

Содержание в почве: 0,13-0,42 мг/кг [17]

0,1-1,0 мг/кг сухого веса [9]

Содержание в морской воде: 5,1x10-8 мг/л [17]

<2х10"5 [9]

Содержание в пресной воде: 0,05 мг/л [17]

<5х10"5 [9]

Применение висмута и его соединений в промышленности и медицине

Висмут используется в качестве компонента многих легкоплавких сплавов, как конструкционный материал в приборах для измерения магнитного поля, является составной частью электродов для рН-метрии. Дигидроксид-галлат висмута (III) В1[С6Н2(ОН)зСОО](ОН)2 применяется в виде порошка для присыпки ран и ожогов. Субгаллат висмута при нанесении на кожу и слизистые оболочки вызывает уплотнение коллоидов внеклеточной жидкости, слизи, экссудата и образует защитную пленку, предохраняющую окончания чувствительных нервов от раздражения, которая способна снижать болевые ощущения и препятствовать развитию отека. Изотопы 206Bi, 207Bi, 210Bi, 212Bi используются в физико-химических, радиобиологических и других исследованиях с применением метода меченых атомов. Изотоп 206Bi используется для лечения лимфогрануломатоза и лимфатической лейкемии. Изотоп 209Bi используется для получения полония.

Субнитрат висмута в виде мазей и присыпок используется как защитное и противовоспалительное средство при дерматите, экземе, эрозиях и язвах кожи. При назначении внутрь в виде суспензий, гелей или таблеток соли висмута (субсалицилат калия, дицитрат трикалия, субнитрат калия и ряд других), образуют на поверхности слизистых оболочек желудочно-кишечного тракта защитную пленку, — хелатные соединения с белковым субстратом. Эта пленка способствует уменьшению местного воспалительного процесса, заживлению пептических язв и снижению числа рецидивов. Препараты висмута обладают антибактериальным действием (подавляют рост Helicobacter pylori). Комбинированные препараты, в состав которых входит нитрат висмута основной (викалин, викаир) оказывают вяжущее, противокислотное и умеренное слабительное действие. Соединения висмута используются при воспалительных заболеваниях желудка и кишечника, язве желудка и двенадцатиперстной кишки, диарее различного генеза и т. д.-????у ^В-ч' Лх^<»*«:^***~>х-^ xj. , , < i., А' м^я^-.^х^х'^хх^

Физиологическая роль висмута

Висмут относится к токсичным ультрамикроэлементам. В организм человека висмут поступает в основном с пищей, а также с воздухом и водой, в количестве 5-20 мкг/сутки. Всасывание висмута, поступившего в желудочно-кишечный тракт, незначительно и составляет около 5%. После всасывания висмут обнаруживается в крови в виде соединений с белками, а также проникает в эритроциты. Между органами и тканями висмут распределяется относительно равномерно. Некоторое накопление висмута может наблюдаться в печени, почках (до 1 мкг/г), селезенке и костях. Обнаруживается висмут и в головном мозге.

Висмут, прошедший через желудочно-кишечный тракт, выделяется в виде сульфида висмута, окрашивая кал в темный цвет. Резорбированный висмут выделяется с мочой.

О физиологической роли висмута известно немного. Висмут индуцирует синтез низкомолекулярных белков, принимает участие в процессах оссификации, образует внутриклеточные включения в эпителии почечных канальцев. Возможно, этот элемент обладает генотоксичными и мутагенными свойствами.

Висмут: основные эколого-физиологические данные:

A«4>x4MXw vOeott-X>'<А яу <«V-AVC-X«X4 Vr.WAiO.-A"ХУ->..Л..Ah-/Х-Х-.- wXX*" >«..* WA** w)"*^/'***} 'vX-X/•'•УА/'vAA X*vW^X'XV-XX»>4'^ХАУ-XAXvww^4^>X*>0«<%v*»»(

Суточное поступление с продуктами питания: 0,02 мг [7]

Суточное поступление с воздухом: 0,01 х Ю-3 мг [7]

Резорбция (%): 5 (ЖКТ) [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,002 мг

скалом: 0,02 мг

с потом: неизвестно

прочие (волосы и др.) неизвестно

Период полувыведения из организма: 0,6-5 суток [7]

?X ^'ф.'ЧЧ'ЧМЖфДОДОДО»^^ vXX«v-. «y<^XvX SX4-X?-X Х^--ХХХХ.^ рХ<-Х-АЯ&. »

•Ч V ХчХ-ХХ«-лйУ> X*WX->XVXK''X\WX^X>*^^ iXX»X-X^X^<№X«KvX>W«XVXv <-XX"X X X >W XvvJX-X-X*-X-X-- ^XvXvXЛХ^^^^лу X-X ^-X-XxX«X»-X X<

Среднее содержание в человеческом организме:

кровь: <3 мг/л [17]

0,016 мг/л [8]

моча: 0,001-0,0025 мг/л [9]

кости: < 0,2 мг/г [8, 17]

мышцы: 0,032 мг/кг [8]

печень: 0,005 мг/кг сырого веса [9]

почки: 0,4+0,1 мг/г [17]

волосы: 2 м г/кг [ 12]

ПДК:

Висмут и его неорганические соединения

ПДК в. 0,1 Висмута оксид

ПДКс.с. 0,03

Be. БЕРИЛЛИИ

лат.: beryllium, англ.: beryllium, нем.: Beryllium Название элемента произошло от греч. beryllos (берилл). Открыт Н.-Л. Воклендом (Франция) в 1797 г.

Бериллий представляет собой блестящий, мягкий и самый легкий щелочно-земельный металл серебристо-белого цвета. Не взаимодействует с воздухом и водой даже при высокой температуре. Природным источником бериллия служат руды и минералы берилл, аквамарин и бертрандит.

Атомный номер: 4

Атомная масса: 9,012182

Основные степени окисления

в естественных условиях: 2

Место в системе элементов: II группа

Мировые запасы (т): 400000 [8]

Мировое производство (т/год): 364 [8]

Виды промышленности, атомная промышленность,

где используется элемент: приборостроение, авиационная и

космическая техника, цветная

металлургия

Среднее содержание в окружающей

среде (%, биосфера): 1x10-4 [ 1 ]

Содержание в литосфере: 2,8 мг/кг

Содержание в почве: 0,1-15 мг/кг [17]

1 -5( 15) мг/кг сухого веса [9] Содержание в морской воде: 5,6 нг/л [ 17]

2х10"6-1х10"6 мг/л [9] Содержание в пресной воде: менее 1 нг/л [17]

0,0001 мг/л [9]

Применение бериллия и его соединений в промышленности и медицине

Металлический бериллий используется как материал для изготовления деталей атомных реакторов в качестве замедлителя и отражателя нейтронов. Бериллий служит легирующей добавкой для специальных сплавов, используется при изготовлении безыскровых контактов, входит в состав материала, из которого изготавливают «окошки» рентгеновских трубок. Оксид бериллия Ве-О применяется в качестве огнеупорного материала для изготовления камер сгорания в ракетной технике. Карбид бериллия Ве2С -является источником химически чистого метана. Бериллий также используется в сплавах с медью и никелем для увеличения их тепло- и электропроводности, применяется в атомной промышленности, в приборостроении, в авиационной и космической технике, производстве люминесцентных ламп. Бериллий является компонентом ракетного топлива. Изготовленные из бериллия пружины могут выдерживать до 200 млрд. циклов нагрузки. Изотоп бериллия 7Ве используется в исследованиях с использованием метода меченых атомов и в качестве индикатора. Изотоп 9Ве используется в геохимии и ядерной метрологии.

В медицине бериллий применяется в рентгеновских установках.

Физиологическая роль бериллия

Бериллий относится к токсичным химическим элементам. В организм человека бериллий может поступать как с пищей, так и через легкие. Среднесуточное поступление бериллия составляет 10-20 мкг. При поступлении в растворимой форме в желудочно-кишечный тракт, бериллий взаимодействует с фосфатами и образует плохо растворимый Ве3(Р04)2 или связывается белками эпителиальных клеток в прочные протеинаты. Поэтому всасываемость бериллия в желудочно-кишечном тракте невелика и колеблется от 4 до 10% от поступившего количества. Следует отметить, что этот показатель зависит также и от кислотности желудочного сока.

Общее количество бериллия в теле взрослого человека колеблется (по различным данным) от 0,4 до 40 мкг. Бериллий постоянно присутствует в крови, костной и мышечной ткани (0,001-0,003 мкг/г) и других органах. Установлено, что бериллий может депонироваться в легких, печени, лимфатических узлах, костях, миокарде. Выводится бериллий из организма преимущественно с мочой (более 90%).

Физиологическая роль бериллия недостаточно изучена, однако известно, что бериллий может принимать участие в регуляции фосфорно-кальциевого обмена, поддержании иммунного статуса организма. Установлено, что активность соединений бериллия

отчетливо проявляется в различных биохимических превращениях, связанных с участием неорганических фосфатов.

Все соединения бериллия ядовиты. Тканями-мишенями для бериллия являются слизистые оболочки человека (легкие, верхние дыхательные пути), а также кожные покровы.

Бериллий: основные эколого-физиологические данные:

Суточное поступление с продуктами питания: 0,01 мг [7]

Суточное поступление с воздухом: 0,009х 10-3 мг [7]

Резорбция(%): 1-10 (ЖКТ) [7]

Суточное выведение [7]:

с мочой: 0,001 мг

скалом: 0,01 мг

с потом: —

прочие (волосы и др.) —

Период полувыведения из организма: 1040 суток [7]

У 'AK^^y< У*-. „ .^VWSFC^A^^.V-**^ ^>>-УУ -ЪХКС >~У А. ~ЧЧ.-ЙСЛ '№**К^А-К>Ч» Ч« «J*4 &А**Я^*<ГЪЖ»А*^-*-ЧЧ ^ «

Среднее содержание в человеческом организме

мг/70 кг: 0,036 [8, 17]

кровь: 1,0±0,4 мг/л [6,9]

<0,00001 мг/л [9]

кости: 0,0003 мг/кг [8, 17]

волосы: 0,005-0,01 мг/кг [9]

мышцы: 0,032 мг/кг [8, 17]

0,00075 мг/кг [11]

моча: 0,4-0,9 мг/л [8, 17]

0,0004-0,001 мг/л [9]

ПДК в атмосферном воздухе: 0,00001 мг/м3(ВДК) ПДК в. 0,001 мг/л

ЛИТЕРАТУРА К ГЛАВАМ 1 -2

1. Авцын А. П., Жаворонков А. А., Риш М. А., Строчкова Л. С. Микроэлементозы человека: этиология, классификация, органопатология. — М.: Медицина, 1991.

2. Агаджанян Н. А., Ермакова Н. В. Экологический портрет

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Химические элементы в физиологии и экологии человека" (6.08Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(19.08.2019)